根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 （ ）
| A．X > Z > Y > W | B．Z > W > X > Y |
| C．Z > Y > X > W | D．Z > X > Y > W |
相关试题
可逆反应mA(s)+nB(g)
pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是
| A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 |
| B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 |
| C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动 |
| D．化学方程式中一定n＞p+q |
下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图
不相符合的是
| A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 |
| B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ |
| C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ |
| D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等 |
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) 
Z(g)＋W(s) △H＞0下列叙述正确的是
| A．加入少量W，逆反应速率增大 | B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 |
| C．升高温度，平衡逆向移动 | D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 |
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为2M N |
| B．t2时V正=V逆，达到平衡 |
| C．t3时V正＞ V逆 |
| D．t1时浓度c(N)=2c(M) |
pC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是
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