某含C、H、O三种元素的未知A，经燃烧分析实验测定该未知物中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%。
（1）该未知物A的实验式为 。能否直接依据A的实验式确定A的分子式 。（填“能”或“否”）
（2）A物质在浓硫酸和170℃的条件下生成一种化工原料B，写出B物质在催化剂的条件下生成高分子化合物的化学方程式 。
5-氯-2,3-二氢-1-茚酮是是一种重要的医药中间体。
已知：
以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成5-氯-2,3-二氢-1-茚酮（化合物F）工艺流程如下：
（1）写出A结构简式 ，反应E→F的反应类型 。
（2）化合物B中加入足量的氢氧化钠水溶液，在高温高压的条件并加合适的催化剂（所有卤素原子参与水解）反应的方程式 。
（3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式： (任写一种)。
（4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为 。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2(COOC2H5)2为有机反应原料制备
的合成路线流程图(注明反应条件)。合成路线流程图示例如下：
【化学－有机化学基础】(13分)酯交换法广泛应用于医药、生物制剂等有机合成路线，下列反应①②均为酯交换反应。
（1）化合物Ⅱ的分子式是_______________，其中能与碳酸钠反应的官能团的名称为___。
（2）反应②的方程式为 _，反应类型为_______________。
（3）下列关于化合物
的说法正确的是_________。
| A．与化合物I一定互为同系物 |
| B．可与浓溴水反应生成白色沉淀 |
| C．能发生取代反应、氧化反应，但不能发生加成反应 |
| D．苯环上的核磁共振氢谱有两个峰 |
（4）化合物
在一定条件下可发生水解反应，写出与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________。
（5）符号下列条件的化合物
的同分异构体有___种，其中苯环上的一氯代物有两种的有机物结构简式为_______。
a．能与FeCl3发生显色反应；
b．能发生银镜反应；
c．能与氢氧化钠发生水解反应。
【化学－物质结构与性质】(13分)A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：
（1）C、D、E中第一电离能最大的是 （填元素符号），X的价电子排布式为 。
（2）B的气态氢化物分子呈 形。该分子的中心原子的杂化方式为 。
（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体,其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。则1molA的这种单质中π键的数目为 。
（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为 ，如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为 g/cm3（不必化简）。
能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6molCO2、6 molCH4，发生如下反应：CO2(g)+CH4(g) 
2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：
| 物质 |
CH4 |
CO2 |
CO |
H2 |
| 体积分数 |
0.1 |
0.1 |
0.4 |
0.4 |
①此温度下该反应的平衡常数K＝___________。
②若再向容器中同时充入2.0molCO2、6.0 molCH4、4.0 molCO和8.0molH2，则上述平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：
已知：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＝—41.8KJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝—196.6KJ·mol-1
①写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式__________。
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO和NO2的浓度之比为3：1，则NO2的平衡转化率是_________。
（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)；
①判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．2v(CO2)（正）＝3v(H2O)（逆）
B．混合气体中氢气的质量不变
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的ΔH________(填“＞”、“＜”或“＝”)0。
（4）通过NOx传感器可监测大气中NOx的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均为Pt电极，电解质为熔融氧化物。
①乙电极上发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)；
②甲电极上的电极反应式为___________________。
【改编】【化学——选修5：有机化学基础】5-氯-2，3-二氢-1-茚酮是是一种重要的医药中间体。
已知：
以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成5-氯-2，3-二氢-1-茚酮（化合物F）工艺流程如下：
（1）A的名称为 ，C分子中含氧官能团的名称为_______，反应D→E的反应类型 。
（2）1molB在一定条件下最多能与______molNaOH反应。
（3）E→F的化学方程为 。
（4）写出满足下列条件的有机物D的同分异构体的结构简式： （任写一种）。
①1，3，5—三取代苯，但不含甲基；
②能发生银镜反应；
③与氯化铁溶液显紫色
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备
的合成路线流程图（注明反应条件）。合成路线流程图示例如下：
粤公网安备 44130202000953号