个化学反应，我们不但关心物质变化和能量变化，还通常要研究化学反应的快慢
(1)用纯净的锌粒和盐酸反应制取氢气，回答：
实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，原因是 ，_______段收集的氢气最多。
为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入一定量下列物质，你认为可行的是
A.胆矾晶体 B.硫酸氢钠固体
C.氯化锌浓溶液 D.浓硝酸
除了上述方法外，你认为还可以采取 措施来加快化学反应速率。
(2)下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。
试回答
①该反应的化学方程式为_________________________________。
②达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均化学反应速率为______ ______
( 13分)西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：
| 分子式 |
结构简式 |
外观 |
熔点 |
溶解性 |
| C12H10ClN3O |
 |
白色结晶粉末 |
170~172°C |
易溶于水 |
（1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为 。
（2）氯吡苯脲的晶体类型为_______ ，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为________________。
（3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为______ _。
（4）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有________ _。
A．离子键B．金属键C．共价键D．配位键E．氢键
（5）氯吡苯脲熔点低，易溶于水的原因分别为_________________________________
________________________________________________________________________。
（6）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。
异氰酸苯酯 2-氯-4-氨基吡啶 氯吡苯脲
反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键
(9分)原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：
| |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 主要化合价 |
-1 |
-3 +5 |
-2 +6 |
-1 +7 |
+2 |
+1 +2 |
| 原子半径 |
0.071 |
0.11 |
0.102 |
0.099 |
0.197 |
0.117 |
（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 (填元素符号)；
（2）B的氢化物中心原子采取 杂化，空间构型是 形，是 分子(填“极性”或“非极性”)；
（3）F2＋与NH3 形成配离子的结构式为 ；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式 。
（4）A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的 (填①、②、③或④)；
① ② ③ ④
（5）如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线 （填n、m、x或y）。
磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr。
回答下列问题：
（1）上述反应物中含有一种元素，其基态原子具有八种不同能量电子，写出其基态原子的价电子轨道表示式 。
（2）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是 原子。
（3）磷化硼的晶体类型是 ，B原子的杂化方式是 ，每生成1molBP，共形成 molB-P键。
（4）已知BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr反应中，P元素被还原，判断电负性：P B (填“>”、“<”)
（5）BBr3分子中，B原子采取 杂化，键角为
（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是
。
( 12分)有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 =" 1451" kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第八列 |
（1）已知BA5 为离子化合物，是由 、 两种微粒构成的（填化学符号）。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了 。
（4）G位于 族，G3+价电子排布式为 。GE3常温下为固体，熔点
，沸点
，在
以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断GE3的晶体类型为________________。
（5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，其空间构型为 。
（6）前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式） ，原因是
( 9分)A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为(n＋1)sx、nsx+1npx+3。A与B可形成化合物D。D溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：
(1)比较电离能：I1(A)________I1(B)(填“>”或“<”，下同)，比较电负性：A________B。
(2)通常A元素的化合价是________，对A元素呈现这种价态进行解释：
①用原子结构的观点进行解释： _______________________________________。
②用电离能的观点进行解释： ___________________________________________。
③写出D跟水反应的离子方程式：_______________________________________。
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