海水是一种重要的自然资源，以下是我市对海水资源的部分利用。从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，其中加入BaCl2溶液除去的物质是 ；
加入NaOH溶液除去的物质是 。从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与稀盐酸发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 。
无水MgCl2通电分解生成Mg和另一种气体，该反应的化学方程式为：
。
为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。
操作a的名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。
写出步骤②所涉及的化学反应方式： ，该反应发生的基本类型是： 。
实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）。
a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液
请回答下列有关“走进低碳”的问题：以下属于“不可回收垃圾”的是 （填序号）：
①废作业本 ②矿泉水瓶 ③霉变面包 ④破旧铁桶下列符号“低碳”理念的最清洁燃料是 ：
①煤 ②汽油 ③天然气 ④氢气碳酸钠溶液和稀盐酸可以反应生成二氧化碳。为测定某Na2CO3溶液的溶质质量分数，现称取10g碳酸钠溶液放在烧杯中并滴入稀盐酸，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
①读图可知，产生二氧化碳的质量为 ；
②该溶液中碳酸钠的质量为 ，质量分数为 ；
③A点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。
(5分)下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：
30℃时，氯化钠的溶解度 碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 溶液；
将30℃时相同质量的两种物质的饱和溶液，分别降温到10℃，晶体析出较多的是 。
要使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是_____________。
如下图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是________（填字母序号）。
| A．氢氧化钠 | B．生石灰 | C．硝酸铵 | D．浓硫酸 |
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