已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。
请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布图是 ；
（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的空间构型为 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是 ，该反应的化学方程式为 ；
（4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是 。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。
请回答下列问题：
（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 (填具体离子符号);由A、B、C三种元素按 4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于 。
（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为： 。
（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为 ，
用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时， NaCl溶液的PH＝ (假设电解过程中溶液的体积不变) 。
（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）
2EC3（气）在两个密闭容器中进行, A容器中有一个可上下移动的活塞， B 容器可保持恒容 （如图所示） ,若在 A 、B 中分别充入lmolC2和2molEC2，使V (A ) =" V" ( B ) ，在相同温度下反应，则：① 达平衡所需时间：t(A ) t ( B )（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）。平衡时 EC2的转化率：a（ A ) ＿a（ B ）。 
（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有 (填“序号”)。
a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b.比较这两种元素的单质在常温下的状态
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
已知有机物A～I之间的转化关系如图24所示：
①A与D、B与E、I与F互为同分异构体
②加热条件下新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中变砖红色
③C的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104
④B是一种同分异构体与FeC13发生显色反应。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）C中含有的官能团名称为 。
（2）H的结构简式为 。
（3）反应①～⑨中属于取代反应的是 。
（4）写出F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 。
（5）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeC13发生显色反应的G的同分异构体有 种。
X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（水及部分产物已略去）。
（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与少量W反应生成Z的离子方程式为 ，向Y溶液中加入某种试剂 （填试剂名称），若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在。
（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式 。
（3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的PH变化是 （填“变大”、“变小”、“不变”。不考虑水的挥发），其原因是_________ （用简要的文字说明，并写出离子方程式）。
（4）室温下，若用
的NaOH溶液滴定
mo1/L HA溶液，滴定曲线如图所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是 点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为 ；少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mo1/L盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH－外 ，离子浓度的大小顺序为 。
已知M和R是两种常见的金属单质，其中M为红色。它们在一定条件下有如下转化关系，Q溶液呈红色。
请根据上述框图回答有关问题：
（1）上述转化关系中，属于非氧化还原反应的是 （填序号）。
（2）分别写出③、⑥对应的离子方程式 、 。
（3）K2RO4是一种新型绿色净水剂，请写出该净水剂的净水原理： 。
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