0.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：
（1）烃A的分子式为_____________。
（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__________________。
（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为 。
1986年，在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得1987年的诺贝尔物理学奖。这种超导材料的晶体结构如右图所示，其化学式为YBa2Cu3O7。
（1）已知该化合物中各元素的化合价为
、
、
和
。试计算Cu在化合物中的平均化合价为______________，两种价态Cu的原子个数之比为____________。
（2）用氧化物的形式表示该化合物的组成：____________________________________。
A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：
(1)形成单质A的原子的结构示意图为__________，它的最高化合价为__________。
(2)B的化学式(分子式)为__________，B的晶体类型为__________，B和碳反应生成A和E的化学方程式是______________________________。
(3)C的化学式(分子式)为__________，D的化学式(分子式)为__________。
钛（Ｔｉ）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强碱反应。红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(ＴｉＯ２)，目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制ＴｉＣｌ4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为：___________________________，该反应的还原剂是________________。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与ＴｉＣｌ４反应制得金属钛。
（1）写出此反应的化学方程式：
____________________________________________________；
（2）如何由上述所得产物中获取金属钛？简述步骤并写出有关反应的化学方程式
_______________________________________________________________________________
钇（Y）是激光材料、超导材料和磁性材料中的重要元素，在激光诊断、激光治疗领域、超导发电机、超导磁悬浮列车、微波领域中有着重要作用。
（1）有一种铁、氧、钇三种元素组成的磁性材料，经测定该材料中钇、铁的原子个数之比为3∶5，氧的质量分数约为26.0%，则该材料的化学式为___________，钇、铁的化合价分别为___________。
（2）某钇矿石的主要成分是Be2YxFeSi2O10，该矿石与过量氢氧化钠共熔后，加水溶解，所得沉淀物中有Y（OH）3和Fe2O3(反应时Y的化合价不变，Fe由+2价转变为+3价)。试推算：此钇矿石的化学式中x=___________。若改用氧化物的形式表示其组成，则化学式为___________。
材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点，某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性，它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的。下图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C的组成而设。已知A、B均为非金属单质，G、F、H均难溶于水且为白色粉末；图中除M、K（均含A元素）外均为中学化学常见物质：
请完成下列问题。
（1）指出K可能所属的晶体类型_________。
（2）写出化学式：单质B_________；化合物F_________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应③___________________________;
反应⑤___________________________。
（4）写出反应④的化学方程式___________________________。
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