0.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答:(1)烃A的分子式为_____________。(2)若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下能与氯气发生取代反应,其一氯取代物只有一种,则烃A的结构简式为__________________。(3)若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2加成,其加成产物经测定分子中含有4个甲基,烃A可能有的结构简式为 。
A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为 ,C为 (写元素符号)。(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式: 。(3)A、B两元素形成化合物属 (“离子”或“共价”)化合物。(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式: 。
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式回答以下问题:
(1)在这些元素中,最活泼的非金属元素是 化学性质最不活泼元素原子的原子结构示意图为 ;(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是 ,呈两性的氢氧化物是 ;(3)最强碱的电子式为:_____________ ①的气态氢化物的电子式:_____________________④和⑦所形成化合物的电子式:________________________。(4)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是 ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式): 。
现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期。
回答下列问题:(1)③的元素符号是 ,⑧的元素名称是 。①在元素周期表中的位置是(周期、族) 。(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是 ,名称是 ;碱性最强的化合物的电子式是: ;该化合物中含有的化学键 (选填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”)(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示) 。(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式: 。(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式: 。
用A+、B-、C2―、D、E、F、G分别表示含有18个电子的7种微粒(离子或分子),请回答:(1)A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其单质在常温下呈浅黄绿色,分子式是 。(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其结构式是 。(5)G分子中含有4个原子,其分子式是 。
下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨,F是海水中含有盐的主要成分,J为D、G反应产物形成的水溶液。请回答下列问题:(1)B的化学式为____________。(2)H的电子式为____________。(3)写出反应③的离子方程式 。(4)写出反应④的化学方程式 。