A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋和阴离子OH－、CO32-、NO3-、SO42-两两组合而成。它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式：
A：____________________，B：____________________，
C：____________________，D：____________________。
酸、碱、盐在水溶液中能导电是因为它们在溶液中发生了，产生能够自由移动的离子。酸是指电离时生成的阳离子全部都是的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部都是的化合物；盐是指电离生成的化合物。
已知2A（g）＋B（g）
2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C
）="0.040" mol·L-1，放出热量Q1kJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是（填写序号）；
a.v(C)="2v(B)" b.容器内压强保持不变
c.v逆(A)=2v正(B) d.容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为（用含Q1、Q2的代数式表示）；
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=；
（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如下表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质。
（1）D的原子结构示意图为
；
（2）元素E在元素周期表中位于第
族；
（3）C、D、E离子半径的大小关系为（用离子符号表示）；
（4）元素B的单质与元素C的单质可发生化学反应生成化合物甲，则甲的化学式为
，实验证明甲能够与水发生化学反应，试写出甲与水反应的离子方程式
；
（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。
①pH相同的乙丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则xy（填写“＞”、“＜”或“=”＝；
②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产
物不污染环境，其化学方程式为（不需要配平）。
l溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
完成有关问题：
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