某学生用碱式滴定管量取0.10mol·L－1NaOH溶液，开

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某学生用碱式滴定管量取0.10 mol·L^－1NaOH溶液，开始时仰视读数，读数为1.00 mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为11.00 mL。该学生实际取出的液体体积(　　)

A．大于10.00 mL	B．小于10.00 mL
C．等于10.00 mL	D．等于11.00 mL

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下列说法正确的是

A．某物质的化学式为XY₃，则X的化合价只能为+3或+6价

B．某阴离子的结构示意简图为则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族

C．非金属元素的原子间只能形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键

D．核反应产生了新元素不属于化学变化

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下列说法不正确的是

A．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率

C．阴极射线、α粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献

D．铁在NaOH和 NaNO₂混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀

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在含1mol KAl(SO₄)₂的溶液中逐滴加入2mol Ba(OH)₂溶液，下列有关说法中正确的是

A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．当溶液中Al³⁺全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大

C．最后得到的沉淀是BaSO₄

D．最后的沉淀为2mol BaSO₄、1mol Al(OH)₃

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．同温同压下，等质量二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是：

A．密度比为16∶11	B．密度比为11∶16
C．体积比为16∶11	D．体积比为11∶16

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.N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是：

A．常温常压下，32g氧气所含的原子数目为2N_A

B．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1N_A

C．5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2N_A

D．0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A

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