用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A．分子总

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B．1molNa₂O₂与足量水反应，转移N_A个电子，生成0.5molO₂

C．常温常压下，92 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6 N_A

D．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

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下列有关工业生产的叙述正确的是

A．	合成氨生产过程中将 $N H_{3}$ 液化分离，可加快正反应速率，提高 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 的转化率
B．	硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用 $S O_{3}$ 转化为 $H_{2} S O_{4}$ 时放出的热量
C．	电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 $C l_{2}$ 进入阳极室
D．	电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

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$25 ° C$ 时，水的电离达到平衡 $H_{2} O \Leftrightarrow H^{+} + O H^{-}$ ； $△ H > 0$ ，下列叙述正确的是

A．	向水中加人稀氨水，平衡逆向移动， $c (O H^{-})$ 降低
B．	向水中加入少量固体硫酸氢钠， $c (H^{+})$ 增大， $K w$ 不变
C．	向水中加人少量固体 $C H_{3} C O O N a$ ，平衡逆向移动， $c (H^{+})$ 降低
D．	将水加热， $K w$ 增大， $p H$ 不变

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草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 $m l$ 0.01 $m o l$ ／ $L$ $N a H C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加0.01 $m o l$ ／ $L$ $N a O H$ 溶液，随着 $N a O H$ 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

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下列关于粒子结构的描述不正确的是（）

A．	$H_{2} S$ 和 $N H_{3}$ 均是价电子总数为8的极性分子
B．	$H S^{－}$ 和 $H C l$ 均是含一个极性键的18电子粒子
C．	$C H_{2} C 1_{2}$ 和 $C C l_{4}$ 均是四面体构型的非极性分子
D．	1 $m o l$ ${D_{2}}^{16} O$ 中含中子、质子、电子各10 $N_{A}$ （ $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值）

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为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A．	欲配制质量分数为10％的 $Z n S O_{4}$ 溶液，将l0 $g Z n S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 溶解在90 $g$ 水中
B．	欲制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 $F e C l_{3}$ 饱和溶液并长时间煮沸
C．	为鉴别 $K C l$ 、 $A l C l_{3}$ 和 $M g C l_{2}$ 溶液，分别向三种溶液中滴加 $N a O H$ 溶液至过量
D．	为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

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