下列叙述错误的是
| A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，因为硝酸银见光易分解 |
| B．乙醇的沸点比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间作用力更大 |
| C．反应AgCl + Br- → AgBr + Cl-能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水 |
| D．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 |
相关试题
下列说法正确的是
①CH3COONa、BaSO4都是强电解质；②中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点；③测定溶液的PH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照；④ 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液的PH相同；⑤日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。
| A．①②④ | B．①②⑤ | C．②③⑤ | D．③④⑤ |
室温下pH相同,体积也相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
| A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 |
| B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 |
| C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 |
D．加足量的锌充分反应后，两种酸产生的氢气一样多 |
下列离子方程式中正确的是
| A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2 ＝ HCO3－ |
| B．亚硫酸氢铵溶液与足量氨水反应HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O |
| C．氯气通入冷水中 Cl2 ＋H2O ＝ Cl－＋ClO－＋2H+ |
| D．碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O |
若pH＝3的酸溶液
和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
| A．生成了一种强酸弱碱盐 | B．弱酸溶液和强碱溶液反应 |
| C．强酸溶液和强碱溶液反应 | D．二元强酸溶液和一元强碱溶液反应 |
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