已知：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)；ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( )
| A．甲、乙提高相同温度 |
| B．甲中加入0.1 mol He，乙不变 |
| C．甲降低温度，乙不变 |
| D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 |
相关试题
下列叙述中错误的是
| A．电解池是电能转化为化学能的装置 |
| B．原电池跟电解池链接后，电子从原电池负极流向电解池阳极 |
| C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 |
| D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 |
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- – 2e-=Cl2 |
| B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- |
| C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu – 2e-= Cu2+ |
| D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe – 2e- = Fe2+ |
电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
| A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 |
| B．常温下，1mol/L的CH3COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中：c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c（H+）＞c(OH-) |
| C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者 |
| D．常温下，某溶液中有水电离出的c(H+)=10-51mol·L-1，则此溶液可能是盐酸 |
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
| A．0．1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+) |
| B．1L0．1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42-＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-) |
| C．0．1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) |
| D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-) |
粤公网安备 44130202000953号