已知：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)；ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( )
| A．甲、乙提高相同温度 |
| B．甲中加入0.1 mol He，乙不变 |
| C．甲降低温度，乙不变 |
| D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 |
相关试题
常温下，在10mL0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）
| A．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mL |
| C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+ |
| D．在A点所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） |
利用实验仪器（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）
| 选项 |
实验仪器（省略夹持装置） |
相应实验 |
| A |
烧杯、玻璃棒、酒精灯 |
CuSO4溶液的浓缩结晶 |
| B |
蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯 |
由工业酒精制无水酒精 |
| C |
天平、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 |
配制0.5mol•L-1的溶液100mL |
| D |
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 |
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI |
下列判断错误的是（）
| A．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O |
| B．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①(NH4)2CO3②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+)：①<②<③ |
| C．加入苯酚显紫色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、I-四种离子不能大量共存 |
| D．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+四种离子可以大量共存 |
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