请根据下图回答问题。
A B C D E
⑴ 实验仪器a的名称是 。
⑵ 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。实验室制备氧气并用排水法收集的操作，下列叙述正确的是 （填数字序号）。
①先检查装置的气密性，再加入药品进行制取
②先均匀加热，再对着药品部位集中加热
③先等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中进行收集
④先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出
⑶实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式为__________________________，所选用的发生和收集装置分别为 （填字母序号），证明二氧化碳已经收集满的方法是 。
(14分)水在实验室和日常生活中有很多用途。
I、溶液是日常生活中的常见物质，水是最常用的溶剂。
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是
（2）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 。
（3）在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的 （填字母）。
A．氧化钙 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵
Ⅱ、水在工业生产中也很重要。
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
[资料卡：石灰水中的溶质是一种碱——Ca(OH)2]
（4）已知气体A是密度最小的气体，B是一种碱，D是一种酸。写出金属铝和酸D反应生成气体A的化学方程式： 。
（5）B的化学式为 。
（6）工业上电解食盐水是在立式隔膜电解槽中进行，产生的Cl2和气体A在两处逸出并分别收集、储存。
①已知20℃，S(NaCl)＝36g，则室温下，68 kg饱和食盐水中溶质的质量为 。
②电解一段时间，当收集到氯气的质量为0.71 kg时，列式计算生成的B的质量 。
③0.71 kg氯气和A完全反应生成气体C，溶于一定量的水中形成酸D。若酸D中的溶质质量分数为36.5%，则其中水的质量为 。
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关
b.可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨。
实验（1）为探究猜想a，小明同学分别在两支试管中放入相同质量的镁片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放镁片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，写出镁与盐酸反应的化学方程式 。
从实验现象可以判断：金属活动性Mg Fe（填“>”“<”或“=”）。
得出结论： 。
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图装置进行实验，
所用药品、实验数据如下表：
| 实验编号 |
选用金属 （均取2g） |
盐酸浓度（均取50ml） |
每30秒产生气体的体积/ml |
|||||
| 30秒 |
30-60 秒 |
60-90秒 |
90-120秒 |
120-150秒 |
前150秒共收集气体 |
|||
| Ⅰ |
镁片 |
10% |
2.9 |
16.9 |
11.9 |
9.2 |
7.6 |
48.5 |
| Ⅱ |
镁片 |
5% |
1.6 |
8.4 |
5.9 |
4.8 |
3.7 |
24.4 |
其中注射器的作用是 。
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是 。
【反思评价】本题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因 。通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能受哪些因素影响，设计实验验证。 。
某化学兴趣小组对CO2是否支持常见金属的燃烧进行探究活动。
【活动探究】探究CO2是否支持实验室常见金属镁的燃烧。
实验①：将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶，发现镁条仍燃烧。生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体。
（1）镁在CO2中反应的化学方程式为 ，此反应的基本类型是 。
（2）实验①的结论是 。由该结论可知 （写“能”或“不能”）用CO2灭火器扑灭活泼金属的火灾。
（3）通过实验①你对燃烧条件的新认识是 。
小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物
质作催化剂。于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究
兴趣。
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。
| 序号 |
KClO3的质量 |
其他物质的质量 |
温度 |
氧气的体积 |
反应所需时间 |
|
| ① |
2.0g |
|
330℃ |
100mL |
t1 |
|
| ② |
2.0g |
CuO 0.5g |
330℃ |
100mL |
t2 |
|
| ③ |
2.0g |
MnO2 0.5g |
330℃ |
100mL |
t3 |
|
| ④ |
2.0g |
MnO2 g |
380℃ |
100mL |
t4 |
|
（1）若t1 t2（填“＞”、“＝”、“＜”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的________________和________________不变。
（2）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 。
（3）实验④中MnO2的质量为 g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是 。
（4）写出实验④所涉及的化学方程式 。
某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。
（1）写出仪器a的名称： 。
（2）甲同学从上图中选择A、E装置的组合制取氧气，该反应的化学方程式为： .在用胶皮管连接装置A和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口 ，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。收集气体前，应将集气瓶装满 并盖上 。收集氧气还可选用的装置是 。
（3）乙同学称取一定质量的
固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取
。该反应的化学方程式为
。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究：
[提出猜想]猜想I：反应生成的
分解放出；
猜想II：反应生成的
分解放出；
猜想III：反应生成的和分解都放出。
[实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得的质量不变，则猜想____错误；第二组同学取在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论。该组同学选择简单的实验方法是 .
[拓展延伸]实验发现，
固体加热制取的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与固体混合加热，则的分解速率大大加快。请说明在的分解反应中是否作催化剂 （选填“是”或“否”），为什么？ .
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