氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得: SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题:(1)配平上述化学反应方程式。(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化,氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气,反应生成了5mol一氧化碳,此时混合气体的平均相对分子质量是 。(3)分析反应可推测碳、氮气的氧化性:C N2(填“>”“<”“=”)。
(12分)配平下列各氧化还原反应方程式(将系数填写在相应横线上,并按要求填空)⑴ ___ KMnO4 + ___ HCl =" _____" MnCl2 + _____ KCl + ____ Cl2 ↑ + ___ H2O⑵_____ HNO3 = ___NO2 ↑ + _____ O2 ↑+ _____H2O配平如下反应方程式并标注电子转移的方向和数目⑶ _____Na +____Cu2+ + ____H2O ==______Na+ + ____Cu(OH)2 ↓ + ____H2 ↑ 该反应的氧化剂是 ;若转移的电子数是1mol,得到H2 mol
A、B、C、D、E五种短周期元素。A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B元素原子的半径是其所在主族中最小的,其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子最外层上的电子数为内层电子数的2倍;元素D的二价阴离子与E的阳离子的核外电子排布相同;E元素的周期数比族序数多2。请回答:(1) 写出元素的符号:A ; B____________。(2)画出D离子的结构示意图________________________,C在周期表的位置为 ;(3)C的最高价氧化物的电子式是 ;E与D的单质在常温下反应的生成物电子式为 ,E与D按原子数1∶1化合而成的物质所含化学键类型为 。(4) A与D可形成三种电子总数为10的微粒,其中形成分子的结构式为 ,写出另二种微粒其中一种的化学式 ; A与D还可形成电子总数为18的微粒,该微粒的化学式为 。
(9分 ) (1)已知在 2L的容器中进行下列可逆反应,各物质的有关数据如下: aA (g)+ bB (g) 2C(g) 起始物质的量(mol): 3 2 02s末物质的量浓度(mol/L): 0.9 0.8 0.4则① a = ,b = ; ② 2S内B的反应速率= 。(2) 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
下列各组物质中: ③H2O和 D2O④ CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ⑤ CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3互为同位素的是; ; 互为同素异形体是: ;互为同分异构体是: ; 互为同系物的是___ 。
A、B、C、D是四种短周期元素,E、F是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有三个成单电子,E、F的外围电子排布式分别为3d54s1,3d64s2,回答下列问题:(1)、A的基态原子的电子排布式是 ;(2)、B的最高价氧化物的化学式为 ,C的最低负化合价为 。(3)、用轨道表示式表示D原子核外电子排布 ;(4)、解释为什么E的外围电子排布式为3d`54s1,而不为3d 44s2 ? ;(5)、F原子结构示意图是 。