已知25℃和101KP时
① CO（g）+ 1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH1 = －283.0 kJ/mol
② H2（g）+ 1/2 O2（g）====H2O（l）ΔH2= －285.8 kJ/mol
③ C2H5OH（l）+ 3 O2（g）="===" 2 CO2（g）+ 3 H2O（l）ΔH3=-1370kJ/mol
试计算2CO（g）＋4 H2（g）="===" H2O（l）＋C2H5OH（l）的ΔH4
图表法是常用的科学研究方法,下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：
| 元素编号 |
A |
B |
C |
D |
E |
| 电负性 |
3．0 |
2．5 |
X[ |
1．5 |
0．9 |
| 原子半径（单位nm） |
0．099 |
0．102 |
0．110 |
0．143 |
0．186 |
| 主要化合价 |
-1，+7 |
-2，+6 |
-3，+5 |
+3 |
+1 |
请回答下列问题：
（1）写出E元素的离子结构示意图；
（2）X的值应为（填字母）；
A．3．6 B．3．1 C．2．1 D．1．4
（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系；
（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：（用化学式表示）
（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：
（6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：
下列六种物质中①Ar ②CO2 ③NH4Cl ④KOH ⑤Na2O2 ⑥MgCl2请回答：
（1）只存在共价键的是；（填写序号）
只存在离子键的是；（填写序号）
不存在化学键的是 。（填写序号）
（2）Na2O2的电子式为；
（3）KOH溶于水，破坏了；氯化铵受热分解破坏了。
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的价电子数为2，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。请回答：
（1）A的元素符号是_____
（2）B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是_____
（3）E元素名称是；它的+2价离子的电子排布式为_____
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；在晶体中与D距离最近且相等的B有个, D跟B形成的离子化合物的熔点D跟C形成的离子化合物的熔点（填“>”或“<”）。
(7分)
（1）NF3分子中N原子的杂化轨道类型为__________，该分子的空间构型为________
（2）[Cu(NH3)4]SO4属于配合物，其中原子提供孤对电子。配合物 Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，Fe(CO)5晶体属于（填晶体类型）。
（3）金属铜晶体的晶胞结构如图所示（面心立方晶胞）：若该晶胞边长为dnm，铜的相对原子质量为64，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为g/cm3（列表达式）
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