将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表：(已知构成两电极的金属其金属活动性相差越大，电压表的读数越大)依据记录数据判断，下列结论中正确的是
| 金属 |
电子流动方向 |
电压/V |
| 甲 |
甲→Cu |
0.78 |
| 乙 |
Cu→乙 |
0.15 |
| 丙 |
丙→Cu |
1.35 |
| 丁 |
丁→Cu |
0.30 |
A．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
B．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀
C．在四种金属中，乙的还原性最强
D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极
相关试题
能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)。已知2 mol H2O(l)所具有的总能量低于2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量。对于制取H2的反应，下列说法不正确的是（ ）
| A．该反应是氧化还原反应 | B．该反应是分解反应 |
| C．该反应是放热反应 | D．该反应是吸热反应 |
某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图2-24所示。由图2-24中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均速率分别为（ ）
图2-24
| A．X+Y====2Z；0.05 mol·L-1·min-1 |
| B．X+Y====2Z；0.1 mol·L-1·min-1 |
| C．X+2Y====Z；0.1 mol·L-1·min-1 |
| D．X+3Y====2Z；0.05 mol·L-1·min-1 |
实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是（ ）
| A．反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关 |
| B．反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行 |
| C．块状大理石与大理石粉末的化学性质不同 |
| D．块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同 |
2C(g)。若经2 s后达到平衡，测得C 的浓度为0.6 mol·L-1。则下列说法正确的是（ ）
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