已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层电子数是最内层电子数的一半。甲、乙、丙、丁四种物质均含有A元素，其中乙为白色固体，它们之间的相互转化关系如下图所示，试回答
（1）A的元素符号为 ，丁的电子式为
（2）写出乙转化为丙的化学方程式
某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2 ___ (填“是”或“
否”)；
（2）混合物中
是否存在(NH4)2SO4 ___(填“是”或“否”)，你的判断依据是 。
（3）写出反应⑤的离子方程式： 。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3 ___(填“是”或“否”),你的判断依据是 。
工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO
+ xI-+ yH+ = 2NO↑+ I2 + zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是 ，y的数值是 。
（2）根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，
现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下
列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 ，
a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为：
离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
向Ba
（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式_________________________在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_______________________。
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结
构示意图为__________，反应④的化学方程式为 ．
(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离
子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同
周期，则反应①的化学方程式为____________________，分子E的结构式为__________
下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
| 方法I |
用氨水将 转化为 ，再氧化成 。 |
| 方法II |
用生物质热结气（主要成分： 、 、 ）将在高温下还原成单质硫 |
| 方法III |
用 溶液吸收，再经电解转化为 。 |
（1）光谱研究表明，
易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是______________。
A. 该溶液中存在着分子
B. 该溶液中
浓度是
浓度的2倍
C. 向该溶液中加入任何足量的强酸都能放出气体
D. 向该溶液中加入过
量
可得到、
的混合溶液
（2）方法I中用氨水
吸收燃煤烟气中的离子方程式为______________。能提高燃煤烟气中去除率的措施有______________（填字母）
A. 增大氨水浓度 B. 升高反应温度
C. 使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使
转化为
采用方法I脱硫，并不需要先除去燃煤烟气中大量的
，原因是（用离子方程式表示）________________________________________________________。
（3）方法II主要发生了下列反应：
反应生成
的热化学方程式为___________________。
（4）方法III中用惰性电极电解
溶液的装置如下图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过）。阳极区放出的气体的成分为_____________（填化学式）。
粤公网安备 44130202000953号