(1)
、—CH3、
都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_________________
| A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 |
| B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 |
| C．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形 |
| D．中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 |
E．两个—CH3或一个和一个结合均可得到CH3CH3
(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
①指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，属于________区。
②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有___________;写出基态Zn原子的电子排布式___________________。
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A 、 B 、 C 、
F 、 H 、乙
（2）写出下列反应离子方程式：
反应①
反应③
反应⑤
反应⑥
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
（2）漂白粉的主要成分 （填化学式）有效成分是 （填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
(8分)（1）49 g硫酸的物质的量为 mol，若在水中完全电离可产生 molH+ ， ______mol
．若有一定量的硫酸完全电离产生
个
，此硫酸的质量为 _______g．
(2)标准状况下,11.2L的H2S气体质量为17g，则H2S的摩尔质量是 ,相对分子质量为 ; 等物质的量的NH3与H2S质量比为 ; 1.7g氨气与 mol H2O含有的电子数相等。
已知，卤代烃中的卤族元素在强碱溶液中可以被羟基取代。有机物A—H能发生下图所示一系列变化。按下列各要求填写
（1）写出结构简式：
A B C D
（2）写出所标反应的化学方程式：
①
②
（3）写出下列序号发生的化学反应类型：② ③
（4）C、G、H中与等物质的量的乙炔燃烧消耗的氧气相同的化合物是（填字母）
工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。
（1）某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g）；△H="—98" kJ·mol—1。开始时在 10L的密闭容
器
中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K= 。
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 。
| A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3 |
| B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2 |
| C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2 |
| D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3 |
E．升高温度 F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式： 。
（4）在0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 。
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