已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同电子层结构，下列关系正确的是( )
| A．质子数：c＞d | B．离子的还原性：Y2－＞Z－ |
| C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ | D．原子半径：X＜W |
相关试题
某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置
于1L密闭容器中
发生反应，放出的热量为92.4kJ。
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B) 。
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应
速率增大，正反应速率减小。
室温下,将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比是（ ）
| A．11∶1 | B．9∶1 | C．1∶11 | D．1∶9 |
可逆反应：3A
3B＋C，△H>0 ，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是 ( )
① B和C可能都是固体 ②B和C一定都是气体
③若C为固体，则B一定是气体 ④ B和C可能都是气体
| A．①② | B．②③ | C．①④ | D．③④ |
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量。又知H2O(l) ＝ H2O(g) △H="+44kJ" /mol
下列热化学方程式中，正确的是 ( )
| A．B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(l)△H ="+2165kJ" /mol |
| B．B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)△H ="-2033kJ" /mol |
| C．B2H6＋3O2 ==B2O3＋3H2O△H ="-2165kJ" /mol |
| D．B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(g)△H ="-2165kJ" /mol |
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