右图表示可逆反应
，在不同条件下反应混合物中C的质量分数C%和反应过程所需时间的关系曲线，有关叙述一定正确的是
| A．a表示有催化剂，而b无催化剂 |
| B．若其他条件相同，a比b的温度高 |
| C．若其他条件相同，a比b的压强大，n=l |
| D．反应由逆反应方向开始 |
相关试题
纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是 ( )
| A．食盐颗粒大一些有利于提纯 |
| B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 |
| C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 |
| D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大 |
某温度下，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如右表所示。
| 起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
| c(H2)/mol/L |
0.010 |
0.020 |
0.020 |
| c(CO2)/mol/L |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
下列判断不正确的是（ ）
| A．反应开始时，反应速率：甲＜乙＜丙 |
| B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％ |
| C．平衡时，c(CO2)丙＝2c(CO2)甲 |
| D．平衡时，乙中CO2的体积分数大于60％ |
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
| A．①④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中有平衡：Br2+ H2O  HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．对CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深 |
| C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度 |
| D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 |
2C(g)＋D(g) 已达平衡状态的是（ ）
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