工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：
已知：
（1）步骤①中存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
（2）步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在.下列有关说法中，正确的是
| A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大 |
| B．步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）时，说明反应 2CrO42—（黄色）+2H+  Cr2O72—（橙色）+H2O 达到平衡状态 |
| C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要6 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。 |
| D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至4 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽 |
相关试题
在10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
| A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) |
| D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-) |
已知一溶液中有四种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是（ ）
| A．c(Y-)＞c(X+)＞c（H+）＞c(OH-) | B．c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| C．c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-) | D．c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-) |
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