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在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。则下列判断正确的是
| A．x＝2 |
| B．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1 |
| C．B的转化率为40% |
| D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态 |
在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)
NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应
| A．已达平衡状态 | B．未达平衡状态，反应正向进行 |
| C．未达平衡状态，反应逆向进行 | D．无法确定 |
对于反应C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是
A．平衡常数表达式为K＝ |
| B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化 |
| C．升高体系温度，平衡常数K减小 |
| D．增加C(s)的量，平衡正向移动 |
加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g)
N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为
| A．10.7 | B．8.5 | C．9.6 | D．10.2 |
3C（g）＋D（s） ΔH1>0，②xM（g）＋N（g）
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