现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )
| A．第一电离能：④>③>②>① | B．原子半径：④>③>②>① |
| C．电负性：④>③>②>① | D．最高正化合价：④>③＝②>① |
相关试题
某元素原子的价电子构型为2s22p5的元素，与其同周期元素相比，下列有关描述中正确的有
| A．原子序数为7 | B．电负性最大 |
| C．原子半径最大 | D．第一电离能最大 |
下列电子排布式中属于基态原子的是
| A．1S22S12P1 | B．1S22S22P63S23P63d1 |
| C．1S22S22P63S23P63d54S1 | D．1S22S22P63S23P63d64S1 |
下列描述中不符合生产实际的是
| A．电解水制氢气和氧气时，用铜作阳极 |
| B．电解法精炼粗铜时，用纯铜作阴极 |
| C．电解饱和食盐水制烧碱时，用涂镍碳钢网作阴极 |
| D．在镀件上电镀铜时，用铜作阳极 |
—戊烯
时，需要经过下列哪几步反应
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