下列反应的离子方程式正确的是
| A．钠与水反应 Na + H+＝Na++ H2 |
| B．用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸 H+ + HCO3—＝ H2O + CO2↑ |
| C．用熟石灰来中和酸性废水 Ca(OH)2+ H+＝ Ca2+ + 2H2O |
| D．用H2SO4来中和碱性废水 2H+ + 2OH— ＝ H2O |
相关试题
现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液C(OH—)=1mol/L
②向另一份固体中加入100mL 4.0 mol•L-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且C(H+）=0.1mol/L则产生的气体的体积(标准状况)为
| A．2.352L | B．2.448L | C．2.688L | D．2.856L |
向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
| A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－18kJ·mol—1 |
| B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－2.92kJ·mol—1 |
| C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－0.72kJ·mol—1 |
| D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－73kJ·mol—1 |
A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是
A．D、E中一定都含有A的元素
B．单质B肯定是氧化剂
C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
D．若A是非金属，则B一定为金属
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图甲表示T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化 |
| B．图乙表示0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol·L－1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 |
| C．图丙表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2 |
| D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32－)的浓度变化 |
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