能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )
| A．SO2通入少量的氢氧化钠溶液： SO2 + OH- = HSO3- |
| B．NaAlO2和过量的盐酸：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ |
| C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：2Al + 2OH- + H2O = 2AlO2- + 2H2↑ |
| D．氢氧化钡溶液与过量的小苏打的反应OH- +Ba2+ + HCO3- ═ BaCO3↓ + H2O |
相关试题
下列说法不正确的是
| A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料 |
| B．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 |
| C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 |
| D．l molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) |
在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)
2D(g)△H=－QKJ·mol－1。相关条件和数据见下表：
| 实验编号 |
实验Ⅰ |
实验Ⅱ |
实验Ⅲ |
| 反应温度/℃ |
800 |
800 |
850 |
| 达平衡时间/min |
40 |
10 |
30 |
| c(D)平衡/mol·L－1 |
0.5 |
0.5 |
0.15 |
| 反应的能量变化/KJ |
Q1 |
Q2 |
Q3 |
下列说法正确的是
A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡
B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时υ(D)为0.01mol·L－1·min－1
C．由表中信息可知Q＞O，并显有Q3＜Q2＝Q1＝Q
D．实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，达平衡时c(D)为1.0mol·L－1。
下列有关实验操作，现象和结论都正确的是
| 选项 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
| A |
将过量CO2通入CaCl2溶液中 |
无白色沉淀 |
生成Ca(HCO3)2溶于水 |
| B |
常温下将Al片插入浓硫酸中 |
无明显现象 |
Al片和浓硫酸不反应 |
| C |
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 |
试纸变蓝色 |
浓氨水呈碱性 |
| D |
将SO2通入溴水中 |
溶液褪色 |
SO2具有漂白性 |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列说法不正确的是
A．离子半径：r(E)＞r(B)＞r(C)
B．熔点：CE＞DE4
C．C与B形成的两种化合物中化学键类型不同
D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
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