已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和

已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是 ( )

(E) (G) (L) (M)

A．常温常压下，L是一种液态有机物	B．E是一种含有非极性键的分子
C．干燥的G 能漂白有色物质	D．上述反应的类型是取代反应

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X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子最外层电子数之和为16，X与
其它元素不在同一周期和同一主族，Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，W原子得到一个电子后可形成与某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构。下列说法合理的是（）

A．简单离子半径：W＞Z＞Y

B．X与Y形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的物质至少有2种

C．Z与W形成的化合物一定是离子化合物

D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比W的弱

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优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极是聚2-乙烯吡啶（简写P₂VP）和I₂的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P₂VP·nI₂＝ P₂VP·(n-1)I₂+2LiI,则下列说法正确的（）

A．该电池的电势低，使用寿命比较短

B．电池工作时，碘离子移向P₂VP一极

C．聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此不会导电

D．正极的反应为：P₂VP·nI₂+ 2Li⁺+ 2e^－＝ P₂VP·(n-1)I₂+ 2LiI

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下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）

选项	离子方程式	评价
A	将2molCl₂通入到含1molFeI₂的溶液中：，2Fe²⁺+2I^—+2Cl₂= 2Fe³⁺+4Cl^－+I₂，	正确；Cl₂过量，可将Fe²⁺、I^—均氧化
B	Mg(HCO₃)₂溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg²⁺+ HCO₃^—+ OH^—=" " MgCO₃↓+ H₂O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO₂通入到NaClO溶液中： SO₂+ H₂O + ClO^－= HClO+HSO₃^－	正确；说明酸性： H₂SO₃强于HClO
D	1mol/L的NaAlO₂溶液和2．5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO₂^-+ 5H⁺= Al³⁺+ Al(OH)₃↓+ 3H₂O	正确；AlO₂^-与Al(OH)₃消耗的H⁺的物质的量之比为2:3

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设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )

A．1.8 g重水(D₂O)中含有的质子数和电子数均为1.0N_A

B．0℃、1个标准大气压下，22.4L NO 和22．4L O₂混合后所得气体中分子总数为1.5N_A

C．含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2N_A

D．将11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N_A

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化学与生活联系紧密，下列说法正确的是(　　)

A．废弃的金属、纸制品、塑料、玻璃均是可回收资源

B．酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性

C．PM 2．5是指大气中直径接近于2．5×10^－6m的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应

D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

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