浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2 ②HCl ③水蒸气 ④O2中的( )
| A．①②③ | B．②③④ |
| C．②③ | D．①③ |
相关试题
已知：CO(g) + H2O(g)
H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如
下表 ,下列说法正确的是
| 温度/℃ |
400 |
500 |
830 |
1000 |
| 平衡常数K |
10 |
9 |
1 |
0.6 |
A．正反应是吸热反应
B．830℃时，反应达到平衡，[CO]＝[CO2]
C．恒温时缩小容器体积使压强增大，正反应速率增大
D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行
关于下列各装置图的叙述中，不正确的
| A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
| C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 |
| D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 |
如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是 （） 
| A．乙烧杯中d的电极反应为2Cl––2e–＝Cl2↑ |
| B．a、c两极产生气体的物质的量相等 |
| C．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 |
D．乙烧杯中发生的反应为：2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2↑+ Cl2 |
甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
| A．1 mol·L—1的甲酸溶液的c(H+)约为O．01 mol·L—1 |
| B．甲酸与水能以任意比互溶 |
| C．10 mL 1 mol·L—1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L—1 NaOH溶液完全反应。 |
| D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 |
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