（1）甲同学在用FeSO4固体配制FeSO4溶液时，除了加入蒸馏水外，还需加 和 试剂（填化学式）
（2）乙同学为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L—1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 消耗NaOH溶液的体积(mL) |
20.05 |
20.00 |
18.80 |
19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为 。(保留小数点后四位)
（3）丙同学利用：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O反应，用KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定。
①设计的下列滴定方式，最合理的是_____。(夹持部分略去)(填字母序号)
②判断滴定终点的依据是 。
（本题16分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O等多步反应。
（1）实验室制取氨气的化学方程式： 。
（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。
（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： 。
（4）副产品X的化学式是： ；可循环利用的物质是：_____________。
（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约
为 。
（6）检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 （填编号）
①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水 ④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸
(本题共16分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表
| 沉淀物 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
| 开始沉淀pH |
4.7 |
2.7 |
7.6 |
| 完全沉淀pH |
6.7 |
3.7 |
9.6 |
（1）写出浸取过程中Cu2S溶解成Cu2+的离子方程式 _________________________。
（2）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为 _______________________________________________________
（3）可向滤液M中加入（或通入）下列 ____(填字母)物质，得到较多的另一种可循环利用的物质。
A．Fe B．NaClO C．H2O2 D. Cl2
（4）蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其作用是 _______________________。
（5）在除铁阶段，如果pH控制不当会使产量降低。你认为应该采取的补救措施是：将滤渣加入到HNO3中将pH调为________，充分反应后过滤，将滤液与原滤液合并。
右图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验，根据图示回答下列问题：
（图2）
（1）图1中仪器①、②的名称分别为_______、________。
（2）写出②中发生反应的化学方程式： 。
（3）反应前在②中放入几块碎瓷片的目的是 。
（4）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），溴的橙红色很快褪去，该反应属于________（填反应类型），反应的化学方程式为____________________________。
（5）请给下面的有机物命名 。
CH3CH2C(CH3)2C(CH2CH3)2CH3
Ⅰ、Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式： 。
Ⅱ、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
请回答：
（1）图中各装置接口连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略，）： → → →⑥ → ⑦ → → →
（2）装置C中放入的反应物是 和 （填化学式）。
（3）装置B的作用是 。
（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意__a___和 （填字母编号）。
| A．视线与凹液面最低处相平 | B．等待气体恢复常温才读数 |
| C．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平 | D．读数时不一定使甲乙两管液面相平 |
（5）实验测得收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na2O2的物质的量为 mol。
实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液250 mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：(完成下列空格)
A．计算 B．称量 C． D． E． F．定容 G．摇匀、装瓶
（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有______ __
使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．
（3）需称量________g烧碱固体，固体应该放在________中称量。
（4）定容时的操作应为用玻璃棒引流加入蒸馏水，至液面离刻度线约__________，改用______ _滴加至凹液面下沿与刻度线相平。
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________．（双选）
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时俯视刻度线
E．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
（6）若从所配制溶液取出100 mL ，则这100 mL溶液的物质的量浓度为__________________，
若再将这100 mL溶液加水稀释成1 L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为____________________。
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