在一定温度下的定容密闭容器中，反应：A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）达到平衡的标志是( )
A．混合气体的压强 B．单位时间生成2n mol的B同时消耗n mol的D
C．混合气体的密度 D．A、B、C、D物质的量之比为1:2:1:1
相关试题
2P (g)ΔH<0，下列各图中正确的是
反应mA(s)＋nB(g)
pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
| A．n＞p | B．x点表示的正反应速率小于逆反应速率 |
| C．x点比y点时的反应速率慢 | D．若升高温度，该反应的平衡常数增大 |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min） |
| D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 |
下列图示与对应叙述相符合的是
| A．图I：反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 |
| B．图Ⅱ：反应2SO2+O2═2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化 |
| C．图Ⅲ：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系 |
| D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化 |
粤公网安备 44130202000953号