下列现象与氢键有关的是：（ ）
①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④NH3在水中的溶解度很大 ⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低 ⑥水分子高温下也很稳定：
| A．①②③④⑤⑥ | B．①②③④⑤ | C．①②③④ | D．①②③ |
相关试题
下列有关原电池叙述正确的是
| A．原电池是将化学能转变成电能的装置。 |
| B．在原电池中失去电子的一极是阴极 |
| C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 |
| D．原电池的负极发生的是还原反应 |
已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋离子或[Zn(OH)4]2－离子的物质的量浓度(假设Zn2＋离子浓度为10－5mol·L－1时，Zn2＋离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是
| A．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－ |
| B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝10－17 |
| C．某废液中含Zn2＋离子，沉淀Zn2＋离子可以控制溶液pH的范围是8～12 |
| D．向1 L 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH 0.2 mol |
下列关于电解质溶液的判断正确的是
| A．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4 ④NH3·H2O，c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ |
| B．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中： c(Na＋) +c(H＋) = c(S2－) +c(HS－)+c(OH―) |
| C．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH一定比NaCN溶液小 |
| D．常温下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子 |
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
粤公网安备 44130202000953号