碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌锰碱性电池

碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO₂ + H₂O=Zn（OH）₂+ Mn₂O₃。下列说法错的（）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO₂ + H₂O+2e^-==Mn₂O₃ + 2OH^-

C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g

D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

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相关试题

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl₃溶液中；②过量Ba(OH)₂溶液和明矾溶液混合；③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中；④向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂；⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂

A．①③④⑤

B．只有①②⑤

C．只有①④⑤

D．只有②③④⑤

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通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是

A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl₂=2KCl＋At₂

B．相同条件下HAt比HI稳定

C．AgAt是一种难溶于水的化合物

D．At元素位于第六周期

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由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC1₂在酸性条件下可以产生C1₂ ,下列关于混盐CaOC1₂的有关判断不正确的是

A．该混盐具有较强的氧化性

B．该混盐的水溶液呈碱性

C．该混盐与硫酸反应产生1molC1₂时转移2N_A个电子

D．该混盐中氯元素的化合价为+1和－1

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将a L（标准状况）CO₂通入100mL 3mol·L^-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO₂过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．a =3.36时，CO₂+ 2OH^- = CO₃^2-+ H₂O

B．a =4.48时，2CO₂+ 3OH^- = CO₃^2-+ HCO₃^-+ H₂O

C．a =6.72时，CO₂+ OH^- = HCO₃^-

D．a =8.96时，3CO₂+ 4OH^- = CO₃^2-+ 2HCO₃^-+ H₂O

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某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A．用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸

B．用托盘天平称取 12.15克食盐

C．用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mL

D．用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.0

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