碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：CH3COONa+NaOH
CH4↑+X(已配平)
①X属于 晶体(填晶体类型)。
②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是 。
（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有 个。
②石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是 。
（3）硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似。SiH4分子中共价键的类型是 ；硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3
该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si H(填“>”、“<”或“=”)
（4）下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的
是 (填标号)。
（1） 在一定温度下，测得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3.0。则CH3COOH在水中的电离为 ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为 。
（2） 在25℃时，Kw＝1.0×10－14，测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7。则H2A在水溶液中的电离方程式为 ，该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝ 。
（3） 已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；
HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
则在水溶液中HCN
H++CN－电离的ΔH为 kJ·mol－1
某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：
（1）滤液C中溶质含有_ _（写化学式）；
（2）如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+____ _____。
（3）对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）___ __。
向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀质量减少到2.33g,并放出气体,试计算：
（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度为 mol∙L-1；
（2）在标准状况下产生气体的体积为 L。
已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－、SO42－中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成。
第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成。
第三步：过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，
在此过程中溶液沉淀量的变化如右图所示，加热该溶液，
可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据以上实验现象回答下列问题：
（1）该待测液中一定含有 离子，一定没有 离子，可能有 离子。
（2）某同学采用测pH的方法来判断滴入NaOH溶液后是否使溶液呈碱性，该实验操作是 。
（3）第三步中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为 ，该步骤中预
期会出现另外一个特殊的实验现象，该现象对应的化学方程式为 。
粤公网安备 44130202000953号