对于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75kJ/m

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对于平衡CO₂(g) CO₂(aq)　ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 (　　)

A．升温增压

B．降温减压

C．升温减压

D．降温增压

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下列说法中正确的是

A．PCl₃分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp²杂化的结果

B．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp³杂化轨道形成的

C．中心原子采取sp³杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形

D．AB₃型的分子空间构型必为平面三角形

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有关晶体的叙述中正确的是

A．在SiO₂晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子

B．在28 g晶体硅中，含Si—Si共价键个数为4N_A

C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键

D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12

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某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质可能是

A．金属单质

B．非金属单质

C．可溶性碱

D．可溶性盐

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下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是

A．C₂H₄、C₂H₂、CO₂	B．CH₄、CHCl₃、CO₂
C．Cl₂、H₂、N₂	D．NH₃、H₂O、CO₂

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下列说法中，正确的是

A．在周期表里，主族元素所在的族等于原子核外电子数

B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子

D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大

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