下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
相关试题
一定条件下合成乙烯： 6H2(g) +2CO2(g)
CH2＝CH2(g) +4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是
| A．生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N) |
| B．化学平衡常数：KN＞K M |
| C．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低 |
| D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％ |
常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是
| 氢氰酸(HCN) |
碳酸(H2CO3) |
氢氟酸(HF) |
| K = 6.2×10-10 |
Ka1= 4.2×10-7 |
K=6.61×10-4 |
A．氟化钠溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32－
B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+) = c(CN-）+ c(HCN)
C．0.2mol•L－1HCN溶液与0.1mol•L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7
D．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是
| A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣ |
| B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 |
| C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 |
| D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 |
随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池，其工作原理如图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+Li1﹣xCoO
C6+LiCoO2。下列说法不正确的是
| A．据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时 Li+从左边流向右边 |
| B．充电时，A为阴极，发生还原反应 |
| C．放电时，B为正极，电极反应式为：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣=LiCoO2 |
| D．废旧钴酸锂（LiCoO2）电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收 |
NH3↑＋SO32－＋2H2O
H2↑+ Cl2↑ + 2OH－
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