19向某密闭容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三种气体在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～tl阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是 
B．t4~t5阶段改变的条件为降低温度
C．B的起始物质的量为0.02mol
D．若t5~t6阶段改变的条件为升高温度，则正反应为吸热反应
一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是
| A．T1＞T2 |
| B．该反应的△H ＞0 |
| C．T1时的平衡常数K1＞ T2时的平衡常数K2 |
| D．T1时的平衡常数K1＜ T2时的平衡常数K2 |
可逆反应：A(g) 
B(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是
（以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能）
| A．该反应的 ΔH = Ea(正) － Ea(逆) |
| B．该反应的Ea(正) = E3 － E2 |
| C．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行 |
D．可逆反应B(g)  A(g)的ΔH = E2－ E1 |
一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是
| A．c1∶c2＝3∶1 |
| B．X、Y的转化率不相等 |
| C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 |
| D．c1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1 |
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)="=CO(g)" △H2
②S(s)＋O2(g)==SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)==SO2(g) △H4
③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) △H6
④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s) △H8
| A．① | B．④ | C．②③④ | D．①②③ |
2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是
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