哪些仪器使用以前都需检漏?
LiAlH4由Li+、A1H4一构成,是有机合成中常用的还原剂。(1)Al元素在周期表的位置是第__________周期__________族。(2)比较离子半径大小:Li+__________ H一(选填“>"、“<”或“=”)。(3)LiAlH4中含有的化学键类型为____________________________________。(4)LiAlH4中氢元素的化合价为__________,它与水反应生成的单质气体为__________。(5)LiCl溶液显酸性,用离子方程式说明原因____________________________________。(6)如图所示,已知75%A的水溶液常用于医疗消毒,则A的结构简式为__________;CH3COOH与A在浓硫酸催化下生成B的有机反应类型为__________。
工业上用重晶石(BaSO4)制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。I.高温煅烧还原法工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl2的工艺流程图如下:某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得:BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 =" +" 571.2 kJ·mol-1 ①BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2 =" +" 226.2 kJ·mol-1 ②(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为: 。(2)反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= kJ·mol-1。(3)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的可能是 。II.沉淀转化法(4)已知KSP(BaSO4) =1.0×10-10,KSP(BaCO3)=2.5×10-9。某同学设想用饱和Na2CO3溶液和盐酸将BaSO4转化成BaCl2,若用10 L Na2CO3溶液一次性溶解并完全转化1.0 mol BaSO4(溶液体积变化可忽略不计), 则该转化过程的离子方程式为 ; 反应的平衡常数K= ;Na2CO3溶液的最初浓度不得低于 。
硝酸铝是重要的化工原料。(1)在实验室中,硝酸铝必须与可燃物分开存放,是因为硝酸铝具有 。A.可燃性 B.氧化性 C.还原性(2)用Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO3)3,电解反应的离子方程式为 。(3)查资料得知:当Al(NO3)3溶液pH>3时,铝元素有多种存在形态,如Al3+、[Al(OH)]2+、[Al(OH)2]+等。写出[Al(OH)]2+转化为[Al(OH)2]+的离子方程式 。(4)用硝酸铝溶液(加入分散剂)制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。①(CH2)6N4水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。②经搅拌Ⅱ,pH下降的原因是 。③凝胶中含有的硝酸盐是 。(Ksp[Al(OH)3] =1.3×10-33 ;溶液中离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,可认为这种离子在溶液中不存在)④煅烧过程主要发生如下转化: 。煅烧过程中样品的失重率(TG%)随温度变化如图。凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段:(i)a~b段:失重率82.12%;(ii)b~c段:失重率9.37%;(iii)c~d段:失重率几乎为0;转化Ⅱ对应的失重阶段是 (填序号),转化Ⅲ开始的温度是 。
(1)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中,设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B,则A________B(填“>”、“=”或“<”)。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红色,若向该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是_________________________,其原因是_________________________。(3)对于盐AmBn的溶液:①若为强酸弱碱盐,其水解的离子方程式是_______________。②若为弱酸强碱盐,其第一步水解的离子方程式是___________________________。
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是 (用离子方程式表示)。(2)常温下,取0.2 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合,测得混合溶液后的pH=5。写出MOH的电离方程式: 。(3)0.1mol/L的NaHA溶液中,测得溶液中的显碱性。则①该溶液中c(H2A) c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)。②作出上述判断的依据是 (用文字解释)。(4)含Cr2O的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3 mol·L-1的Cr2O。为了使废水的排放达标,进行如下处理:①绿矾为FeSO4·7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为 。②常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7 mol·L-1,则处理后的废水的pH=______。(Ksp[Cr(OH) 3]=6.0×10-31)