已知0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放
出649.5KJ的热量。
（1）写出反应的热化学方程式
（2）已知H2O（l）转化为H2O（g）的△H=44KJ/mol，计算11.2L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为 。
降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在一定体积的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L•min）；
（2）氢气的转化率= ；
（3）下列措施中能使平衡体系中
减少的是 ．
A．将H2O（g）从体系中分离出去
B．充入He（g），使体系压强增大
C．升高温度
D．再充入1molH2
（4）下列不能表示反应达到平衡状态的是
A．体系压强不再改变
B．混合气体的密度不再改变
C．容器内的温度不再改变
D．混合气体的平均分子质量不再改变
E．V（CO2）：V（H2O）=1：1
F．混合气体的总物质的量不再改变
（1）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某同学设计实验如表所示：
| 0.01mol•L﹣1 KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL |
0.01mol•L﹣1 Na2SO3溶液的体积/mL |
H2O的体积 /mL |
实验 温度 /℃ |
溶液出现蓝色时所需时间/s |
|
| 实验1 |
5 |
V1 |
35 |
25 |
|
| 实验2 |
5 |
5 |
40 |
25 |
|
| 实验3 |
5 |
5 |
V2 |
0 |
该实验的目的是 ，表中V1= mL．
（2）可逆反应C（s）+H2O（g）
H2（g）+CO（g），△H＞0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图．
①图中t2到t3段、t4到t6段时引起平衡移动的条件分别可能是 、 ；
②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 ．
（1）若5.2g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热260kJ．该反应的热化学方程式为 ；乙炔的燃烧热为
（2）已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
（3）已知：0.3moL气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式 ；又已知：H2O（l）→H2O（g）；△H=+44kJ/moL，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 ．
Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂。已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是－1价，并且－1价的氧极其不稳定，易转化为－2价或0价的氧 。在下列反应（反应未配平）中
A．Na2O2+HCl H2O2+NaCl |
| B．Ag2O+H2O2Ag+O2+H2O |
| C．H2O2H2O+O2 |
| D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOHK2SO4+H2O+K2CrO4 |
（1）H2O2仅体现氧化性的反应为 （填代号，下同）；
（2）H2O2仅体现还原性的反应为 ；
（3）H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为 ；
（4）H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为 ；。
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