在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)H2O(g)C

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在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H<0

下列分析中不正确的是

A．图Ⅰ研究的是t₀时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t₀时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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下列解释事实的方程式不准确的是

A．加热可增强纯碱溶液去污力：CO₃^2-＋2H₂O

H₂CO₃＋2OH^-

B．用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁3Fe +4H₂O

Fe₃O₄ + 4H₂

C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH^- + Al₂O₃ = 2AlO₂^-+ H₂O

D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag ＋ 4H⁺＋NO₃^—＝ 3Ag⁺＋ NO↑＋2H₂O

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下列叙述不正确的是

A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O₂+4e^—+2H₂O=4OH^—

C．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应

D．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

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下列用品的主要成分及用途对应不正确的是

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根据下列操作及现象，所得结论正确的是

序号	操作及现象	结论
A	将0.1 mol·L^-1氨水稀释成0.01 mol·L^-1，测得 pH由11.1变成 10.6	稀释后NH₃·H₂O的电离程度减小
B	常温下，测得饱和Na₂CO₃溶液的pH大于饱和NaHCO₃溶液	常温下水解程度： CO₃^2- >HCO₃ ^-
C	向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl₃饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe³⁺的水解程度增大
D	溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO₄酸性溶液中，溶液褪色	产生的气体为乙烯

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80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄，发生反应N₂O₄2NO₂ △H＝＋Q kJ·mol^-1（Q＞0），获得如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c（NO₂)/mol·L^-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20～40 s 内，v（N₂O₄）＝0.004 mol·L^-1·s¹
C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ
D．100s 时再通入0.40 mol N₂O₄，达新平衡时N₂O₄的转化率增大

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