已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)△

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已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋O₂(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol^－1
Hg(l)＋O₂(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol^－1
由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为

A．－260.4 kJ·mol^－1	B．－441.8 kJ·mol^－1
C．260.4 kJ·mol^－1	D．441.8 kJ·mol^－1

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某溶液中仅含有Na^＋、Mg²^＋、SO₄²^－、Cl^－四种离子，其物质的量浓度比为Na^＋：Mg²^＋：Cl^－=3：5：5，若Na^＋浓度为3mol/L，则SO₄²^－的浓度为

A．2mol/L

B．3mol/L

C．4mol/L

D．8mol/L

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由CO₂、H₂和CO组成的混合气体，在同温同压下与N₂的密度相同，则该混合同气体中CO₂、H₂和CO的体积比为

A．29：8：14

B．22：1：14

C．13：8：14

D．26：6：14

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在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，在以下各种情况下排序正确的是

A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ（H₂）＞ρ（Ne）＞ρ（O₂）

B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H₂）＞p（Ne）＞p（O₂）

C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V（O₂）＞V（Ne）＞V（H₂）

D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m（H₂）＞m（Ne）＞m（O₂）

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1mol NH₄⁺所含有的电子数为11 N_A

B．20g氖气所含有的分子数约为 3．01×10²³

C．标准状况下，22．4LSO₂气体所含的原子数为 N_A

D．常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体所含原子数为2 N_A

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以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．53g碳酸钠中含N_A个CO₃^2—

B．0．1molOH^—含N_A电子

C．22．4LHCl溶于水，溶液中H⁺数为 N_A

D．标准状况下11．2L臭氧（O₃）中含N_A个氧原子

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