在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g)
B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：
则下列有关说法中正确的是
A．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同
B．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂
C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol·L-1
D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积
2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质，5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。下列说法不正确的是
| A．5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应 |
| B．5-FAM的分子式为：C21H12O7 |
| C．5-FAM和5-CFDA各1mol分别与足量NaOH溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量相同 |
| D．实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用氯化铁溶液 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的有
①7.8gNa2O2中含有的阴离子数目约0.2NA
②6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
③0.1molC10H21OH分子中含共价键总数为3NA
④标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为7NA/22.4
⑤5.6g铁与硫磺反应，在反应后混合物中加入足量稀硫酸，产生气体的分子数为0.2NA
⑥标准状况下，2.24LSO3所含电子数为4NA
⑦常温常压下，16gO3含有的原子数为NA
⑧1 L 0.1 mol/L的H2S溶液中所含有的H+ 数为0.2 NA
⑨在标准状况下，V L CH2O中含有的氧原子个数为
| A．2个 | B．3个 | C．4个 | D．5个 |
现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态。则下列推断不正确的是
| A．若X、Y位于I A族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物 |
| B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物 |
| C．若气态HnX的沸点高于HnY，则X、Y只能位于周期表ⅥA族 |
| D．若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm>HaYOb |
铋（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色，取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
| 加入溶液 |
①适量铋酸钠溶液 |
②过量的双氧水 |
③适量KI淀粉溶液 |
| 实验现象 |
溶液呈紫红色 |
紫红色消失，产生气泡 |
溶液变成蓝色 |
关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
下列热化学方程式或离子方程式中正确的是
A．溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br＋OH－ CH2＝CH2↑＋Br－＋H2O |
B．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2＋＋HCO3－＋OH－ CaCO3↓＋H2O |
| C．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入1-2滴盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1 |
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