已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（ ）
| A．4 | B．6 | C．8 | D．10 |
相关试题
用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是( )
| A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 |
| B．40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液 |
| C．20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 |
| D．40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液 |
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g
)＋NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是( 
)
| A．反应在c点达到平衡状态 |
| B．反应物浓度：a点小于b点 |
| C．反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| D．△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 |
已知反应：2CH3COCH3 (l) 
CH3COCH2COH(CH3)2 (l)。取等量CH3COCH3，分别在0
℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如图所示。
下列说法正确的是 ( )
A. b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线
B. 反应进行到20min末, CH3COCH3的V(0oC) / V(20oC)>1
C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D. 从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的△n(0oC)/△n(20oC)=1
在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 
HX(g)的平衡常数为10，若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 （ ）
| A．5% | B．17% | C．25% | D．33% |
液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。
的浓度是0.15 mol/L
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