乙烷和乙炔混合物共m mol，与n mol的氧气点燃后完全反应，得到CO和CO2的混合气体，以及36g水。试求：
（1）当m=0.8时，乙烷和乙炔的物质的量之比 。
（2）当m=1时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量是反应前氧气的物质的量的5/6时，则n= ，得到的CO和CO2的物质的量之比 。
（3）m的取值范围是 ，n的取值范围是 。
已知某溶液中只存在OH-．H+．NH4+．Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
（1）上述关系一定不正确的是(填序号)
（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为，该溶液中离子浓度的大小关系为(填序号)
（3）若关系③正确，则溶液中溶质为。
（4）若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
（5）25℃，pH="a" 的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则VaVb(填>、<、=、无法确定)
元素A的单质能与H2化合生成HxA，在标准状况下8．5gHxA气体的体积是5．6L。含5．1g的HxA的溶液与200ml0．75mol/l的CuCl2溶液正好发生复分解反应，并生成黑色沉淀和一种强酸，则：
（1）A 元素的相对原子质量,若A 的质子数等于中子数，则A是元素(填名称)。
（2）A的最高价氧化物是（填化学式）。这一氧化物在室温下呈态，将其熔化需要克服。
（3）HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式。
（4）A的单质在常温下是固体，在常温常压下0．25mol该单质完全燃烧放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：。
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是(填元素符号)。
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为,其中存在的化学键类型为。
（4）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；
（5）单质E与水反应的离子方程式。
利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①将
通入酸性
溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是。
| A．S2- | B．S | C．SO32- | D．SO42- |
②亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。
请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性， 并写出该反应的离子方程式为：．
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。其中属于碱性氧化物的是。
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
I．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是。
II．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是。
I．用元素符号回答原子序数11-18的元素的有关问题：(填对应物质的化学式)
（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的是;其电子式为：
（2）最高价氧化物的水化物呈两性的是;
（3）能形成气态氢化物且最稳定的是，其电子式为．
II．化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。
下列说法错误的是。
| A．将Cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 |
| B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| C．配制1L0．5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29．25gNaCl固体 |
| D．常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸 |
E．实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气
F．实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化
G．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
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