乙烷和乙炔混合物共m mol,与n mol的氧气点燃后完全反应,得到CO和CO2的混合气体,以及36g水。试求:(1)当m=0.8时,乙烷和乙炔的物质的量之比 。(2)当m=1时,且反应后CO和CO2混合气体的物质的量是反应前氧气的物质的量的5/6时,则n= ,得到的CO和CO2的物质的量之比 。(3)m的取值范围是 ,n的取值范围是 。
某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。 (1)活性炭还原法 反应原理:恒温恒容2C (s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g) 。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图: ①第一次出现平衡的时间是第 min; ②0~20min反应速率表示为V(SO2)= ; ③30 min时,改变某一条件平衡发生移动,则改变的条件最有可能是 ; 40min时,平衡常数值为__________。 (2)亚硫酸钠吸牧法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为 ; ②常温下,当吸收至pH=6时,吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__________(填序号) a.c(Na+)+c(H+) >c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-) b.c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-)+ C(H2SO3) c.c(Na+)> c(SO32-)> c(OH-)>c(H+) d.水电离出c(OH一)=l×l0-8 mol/L, (3)电化学处理法 如右图所示,Pt(1)电极的反应式为 ; 碱性条件下,用Pt(2)电极排出的S2O42-溶液吸收NO2,使其转化为N2,同时有SO32-生成。若阳极转移电子6mol,则理论上处理NO2气体 mol。
硫酸法是现代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一, 其原理是利用预焙烧破坏铍矿物(绿柱石—3BeO· Al2O3·6SiO2及少量FeO等)的结构与晶型, 再采用硫酸酸解含铍矿物, 使铍、铝、铁等酸溶性金属进入溶液相, 与硅等脉石矿物初步分离, 然后将含铍溶液进行净化、除杂, 最终得到合格的氧化铍( 或氢氧化铍) 产品, 其工艺流程如右图。 已知:(1)铝铵矾的化学式是NH4Al(SO4)2·12H2O(2)铍元素的化学性质与铝元素相似 根据以上信息回答下列问题: (1)熔炼物酸浸前通常要进行粉碎,其目的是: ; (2)“蒸发结晶离心除铝”若在中学实验室中进行,完整的操作过程是_____________________洗涤、过滤。 (3)“中和除铁”过程中“中和”所发生反应的离子方程式是__________________,用平衡原理解释“除铁”的过程_____________________。 (4)加入的“熔剂”除了流程中的方解石外,还可以是纯碱、石灰等。其中, 石灰具有价格与环保优势, 焙烧时配料比( m石灰/ m绿柱石) 通常控制为1:3, 焙烧温度一般为1400℃—1500℃ 。若用纯碱作熔剂,SiO2与之反应的化学方程式是__________________________,若纯碱加入过多则Al2O3、BeO也会发生反应,其中BeO与之反应的化学方程式是_______________________,从而会导致酸浸时消耗更多硫酸,使生产成本升高,结合离子方程式回答成本升高的原因_____________________。
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,B原子基态时s电子数与P电子数相等,C在元素周期表的各元素中电负性最大,D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子,E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。F原子核外最外层电子数与Na相同,其余各层电子均充满。 (1)E3+的价电子排布式为 。 (2)AB32— 的立体构型是 ,其中A原子的杂化轨道类型是 。 (3)A22— 与B22+ 互为等电子体,B22+的电子式可表示为 ___________,1mol B22+ 中含有的键数目为 。 (4化合物DC2的晶胞结构如右图所示,形成的离子化合物的电子式为__________该离子化合物晶体的密度为a g/cm3,则晶胞的体积是 ____ cm3(只要求列算式,阿伏加德罗常数的值为NA)。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下: (1)写出工业上制取Cl2的化学方程式_________________________。 (2)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是①_________________,②提供碱性环境。 (3)写出Fe(NO3)3溶液与碱性KClO溶液反应的化学方程式: 。 (4)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是: ① ,② 。 (5)从“反应液II”中分离出K2FeO4后,副产品是_________________(写化学式)。 (6)该工艺每得到1.98 kg K2FeO4,理论上消耗Cl2的物质的量为 mol。
甲烷是天然气的主要成分,是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。 (1)一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知: CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g);△H1="—1160kJ/mo" CH4(g) + 4NO2(g) =" 4NO(g)" + CO2(g) + 2H2O(g);△H2="—574" kJ/mol 现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体 ①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_______________ ②在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体,写出该反应的热化学方程式 (2)以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题: ③B极为电池 极,电极反应式为_____________ ④若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液,写出阳极的电极反应式 ,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗的甲烷的体积为 (标况下),实际上消耗的甲烷体积(折算到标况)比理论上大,可能原因为 .