A、B、C、D、E、F六种元素为元素周期表中的前20号元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；E的氯化物ECl2 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，且E的核内中子数为20；F的最高价氧化物对应的水化物可以与其氢化物发生反应生成盐。请填写下列空格：
(1)推断A、B、C、D、E、F六种元素的符号A_________；B_________；C________；D________； E_________；F_________
(2)C的一价阴离子的结构示意图__________________；
(3)D元素的最高价氧化物的结构式是_______________；
(4)C、D两元素形成的化合物电子式______________，分子内含有_______键(填极性或非极性)。
(5)55.5g ECl2中所含质子的物质的量为__________mol。
(7分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按右面框图进行反应。
回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 _。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的 ，理由是 。
(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为 。
(10分) 中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)
（1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为______________________。
②在生成物中，A的晶体类型为___，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____。
③已知CN－与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q2＋的未成对电子数是_______。
（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 ．
（4）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xH＋交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为______，中心离子的配位数为 。
(10分)某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为__________。
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_____________，
总反应的离子方程式为_____________ 。
有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)________。
①溶液中Na＋向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为______________________。此时通过阴离子交换膜的离子数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________________。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为__________________________。
下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。
（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是_______(写元素符号)；g、h、i第一电离能由大到小的顺序为______。(用元素符号表示)
（2）e元素原子结构示意图为_____ __。d元素原子核外电子排布式为_____ __。
（3）a的阴离子半径__ __b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。
（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同）______ _______ __________；___________ ________________。
（5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为_____________ _________________________。
（6）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有 种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。
（7）元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲（化学式X3Y2）与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为：____ ___。
某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析： 
（1）晶体中每个Y同时吸引着____个X，该晶体的化学式为_____ 。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为_______。（4）设该晶体的化学式的式量为M，晶体密度为ρ，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。
（5）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是 
① ② ③ ④
| A．① | B．② | C．③ | D．④ |
（6）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型
| 分子或离子 |
H2S |
SnCl62- |
PH3 |
ClO4-- |
| 空间构型 |
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