在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是: ( )
① 氧化剂是H3AsO3； ② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
| A．①③⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．只有①③ |
相关试题
根据下列反应判断氧化剂的氧化
性由强到弱的顺序，正确的是
① Cl2+2KI ══ I2+2KCl② 2FeCl3+2HI ══ I2+2FeCl2+2HCl
③ 2FeCl2+Cl2══ 2FeCl3④ I2+SO2+2H2O ══ 2HI+H2SO4
| A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 | B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 |
| C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 | D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 |
在标准状况时，m克某气体X的体积为V升，其摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列有关该气体的说法不正确的是
| A．M/NA表示该气体单个分子的质量 | B．VM/m表示该气体的物质的量浓度 |
| C．M/22.4表示标准状况下该气体的密度 | D．mNA/M表示该气体的分子数 |
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