从金银花中提取得到的绿原酸具有抗菌、消炎、解毒、利胆、降压等功效，广泛用于医药，化妆品等领域。绿原酸的结构为：
下列关于该化合物的说法不正确的是
| A．1mol绿原酸最多可与4mol NaOH发生反应 |
| B．与乙醇发生酯化反应后的有机物分子式为C18H24O9 |
| C．1mol绿原酸最多可与4 mol Br2发生反应 |
| D．能发生加成、取代、氧化、消去反应，也能发生还原反应 |
已知某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是（ ）
| A．若金属没有剩余，反应中转移的电子数目为2y NA |
| B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+ |
| C．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80 y（1－a／3） |
| D．若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b＝0.3 |
已知实验：①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀；② 向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（ ）
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+（aq）+Cl—（aq） |
| B．滤液b中不含有Ag+ |
| C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI |
| D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t0-t1阶段c(B)未画出]。t2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是（ ）
A．反应的方程式为3A(g)+B(g) 2C(g)
B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强
C．B的起始物质的量为0.08 mol
D．若t1="10" s，A在t0~t1时间段的反应速率为0.00225 mol·L-1·s-1
如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则下列说法正确的是（ ）
A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为：C2H6 -14e-+ 18OH－= 2CO32－ + 12H2O
B．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液
C．（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷
D．C、D、E、F电极均有单质生成，且其物质的量比为1:2:2:2
通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
| 化学键 |
Si—O |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
Si—C |
| 键能/kJ·mol－1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为（ ）
A．＋412 kJ·mol－1 B．－412 kJ·mol－1
C．＋236 kJ·mol－1 D．－236 kJ·mol－1
粤公网安备 44130202000953号