A、B、C、D是短周期元素，在周期表中有右图的位置关系，下列分析不正确的是
A．若D是双原子分子，则单质的熔点大小关系为D>B>A
B．若C单质为原子晶体，且具有金属光泽。则B的氢化物分子式为BH3
C．若A元素原子最外层只有1个电子，则D单质既能与酸又能与碱溶液反应
D．A和C可形成CA3型化合物，则一定能形成CA2型化合物
相关试题
下列说法正确的是
| A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 |
B．HF、HCl、HBr、 HI的热稳定性和还原性均依次减弱 |
| C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
| D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
下列实验操作正确且能达到目的的是
| A．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 |
| B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率 |
| C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 |
| D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 |
在无色溶液中能大量共存的一组离子是
| A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- | B．Fe3+、H+、I-、HCO3- |
| C．K+、Na+、NO3-、MnO4- | D．Al3+、Mg2+、SO42- Cl- |
下列离子方程式正确的是
| A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O |
| B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
| C．碳酸氢钠溶液中通入少量SO2：2HCO3－+SO2＝SO32－+2CO2↑+H2O |
| D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ |
关系的是
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