某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．此时，B的平衡转化率是35％

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加C，B的平衡转化率不变

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相关试题

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）

A．C + H₂O ="=" CO + H₂ΔH=" +131.3" kJ·mol^-1

B．C(s)+ H₂O(g) ="=" CO(g) + H₂(g)ΔH=" +10.94" kJ·mol^-1

C．C(s)+ H₂O(l) ="=" CO(g) + H₂(g)ΔH=" +131.3" kJ·mol^-1

D．C(s)+ H₂O(g) ="=" CO(g) + H₂(g)ΔH=" +131.3" kJ·mol^-1

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已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）       △H=-701.0kJ·mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）       △H=-181.6kJ·mol^-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（   ）

A．+519.4kJ·mol^-1	B．+259.7 kJ·mol^-1
C．-259.7 kJ·mol^-1	D．-519.4kJ·mol^-1

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下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是(　　)

A．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－269.8 kJ/mol

B．C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

C．H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(l)＋25O₂(g)===16CO₂(g)＋18H₂O(l)ΔH＝－11036 kJ/mol

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试直接判断下列热化学方程式书写不正确的是(　　)

A．1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

B．1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ/mol

C．H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol

D．2HCl(g)===H₂(g)＋Cl₂(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

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已知：H₂(g)＋F₂(g) ===2HF(g) △H＝－270 kJ·mol^-1，下列说法正确的是（）

A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

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