某课外活动小组同学用右图装置进行相关的实验，试回答下列问题。
（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为 。
（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 。在该实验中，下列说法正确的是（填序号） 。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后（设NaCl足量）加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则有0.2 mol电子转移
（3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。
A．C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g) △H > 0
B．NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H2O(1) △H < 0
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H<0
（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。右图中，a为电解液，X和Y是两块电极板，回答下列问题：
（4）①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。通过一段时间后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为 。
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：
| 实验编号 |
待测盐酸的体积(mL) |
NaOH溶液的浓度(mol·L－1) |
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) |
| 1 |
20.00 |
0.10 |
24.18 |
| 2 |
20.00 |
0.10 |
23.06 |
| 3 |
20.00 |
0.10 |
22.96 |
（1）滴定达到终点的标志是 。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留小数点后叁位)。
（3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，终点读数为 mL。
（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母）
A、压强 B、温度 C、容积 D、密度 E、刻度线
（2）用浓硫酸配制250mL2mol∙L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 （填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） 。
（3）现要用容量瓶配制500mL0.4mol∙L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把下图标签上的内容填上去。
（4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 （填序号）
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制
B.NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
C.定容时,俯视刻度线
D.摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线
某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验。
已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4＝ 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步骤三：用bmol·L－1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL。
（1）步骤一中配制250mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有 。
（2）步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确 ，
选择 作为指示剂，到达滴定终点时的现象为 。
（3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数＝ （KIO3的相对分子质量为214）。
为测定某铝镁合金中镁的质量分数，某小组计划将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。填写下列空白。
（1）同学们选用甲装置进行实验：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因是________________。
（2）同学们经讨论认为甲装置有两个方面会引起较大误差，分别是__________和__________。
（3）于是他们设计了实验装置乙。乙中导管a的作用是__________。若实验前后滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为______mL。
硫酸铜晶体在不同温度下可失去部分或全部结晶水甚至分解成氧化物。某学生在不同温度下给8.000 g硫酸铜晶体加热（温度逐渐升高），实验结果记录如下：
| 实验次序 |
温度（℃） |
冷却后剩余固体的质量（g） |
| 1 |
102 |
6.848 |
| 2 |
113 |
5.696 |
| 3 |
258 |
5.120 |
| 4 |
570 |
2.560 |
（1）第1次实验后，试样晶体失去结晶水的质量是_____ g。
（2）通过计算确定第二次实验后固体物质的化学式为______________。
（3）第四次实验后，剩余固体为一种黑色粉末（假设为纯净物），将该黑色粉末溶解于稀硫酸中，至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升？（写出计算过程）
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