已知反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝

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已知反应H₂(g) ＋ Cl₂(g) ＝ 2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol^-1，则反应：HCl(g) =" 1/2" H₂(g) ＋ 1/2 Cl₂(g)的ΔH为

A．＋184.6 kJ·mol^-1	B．－92.3 kJ·mol^-1
C．－369.2 kJ·mol^-1	D．＋92.3 kJ·mol^-1

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下列离子反应方程式正确的是

A．硫酸铝与氨水反应：Al³⁺＋3OH^－=Al(OH)₃ ↓

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺ =Ca²⁺+H₂O+CO₂ ↑

C．CO₂与水的反应：CO₂ + H₂O = 2H^＋+ CO₃²^－

D．NaHCO₃溶液中加入盐酸：H⁺+HCO₃^-= CO₂↑+H₂O

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在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．K⁺、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣、Na⁺

B．Ca²⁺、NO₃^﹣、Al³⁺、Cl^﹣

C．Fe³⁺、Cu²⁺、K⁺、OH^﹣

D．MnO₄^﹣、K⁺、SO₄²^﹣、Na⁺

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河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是

A．该反应中维生素C作还原剂

B．该反应中砷元素被氧化

C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应

D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食

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设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是

A．任何条件下，17gNH₃与18 g H₂O所含有电子数均为10N_A

B．11.2 L甲烷与N_A个氧气分子的质量比1：4

C．常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H₂的分子数为0.1N_A

D．1 mol HCl气体中的粒子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等

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下列有关等质量的CO和CO₂相比较，下列有关叙述中正确的是
①所含分子数目之比为7:11
②所含氧原子数目之比为11:14
③相同条件下体积之比为11:7
④相同条件下密度值比为11:7

A．①和④

B．②和③

C．③和④

D．②和④

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已知反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－18