某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”（即“侯氏制碱法”），其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4CI+NaHCO3。该方法不但可以制得纯碱（将NaHCO3进一步处理即可得到纯碱），还得到优质氮肥氯化氨。
试通过计算回答下列问题：
⑴氯化氨中氮元素的质量分数为 _________（计算结果保留0.1%）
⑵实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？
⑶课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少？
化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定（假设杂质始终不发生变化）；反应生成单质铁和二氧化碳，以及少量的一氧化碳。
（1） 实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是 。
（2）反应结束后，甲同学熄灭了喷灯的火焰后，马上停止通入N2，他这样操作引起的后果
是 。
（3）如果b装置中氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用b装置中氢氧
化钠溶液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将 （选填“偏大”、“偏小”
或“准确”）。
Ⅱ．乙同学取氧化铁的质量分数为80%的赤铁矿粉10g，加入足量稀盐酸，恰好完全反应，
共用去稀盐酸154.5g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）。
试计算反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）
医用二水合氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙的工艺流程为： （已知二水合氯化钙在温度超过160°C时分解为氯化钙和水）
已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：
| 氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
|
| 开始沉淀时的pH |
2.3 |
4.0 |
开始溶解：7.8 |
| 完全沉淀时的pH |
3.7 |
5.2 |
完全溶解：10.8 |
（1）在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是 ，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的的pH（X）范围是 ；滤渣A的主要成分的化学式为 。
（3）酸化时加盐酸的主要目的为了 。
（4）蒸发结晶时，必须控制温度低于160℃的原因是 。
（5）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少 ？（写出计算过程，3分）
(10分)某兴趣小组分别向80.00 g 10%的NaOH溶液中加入体积不同、质量分数相同的盐酸，充分反应后，将所得溶液加热蒸发，直到固体完全析出且没有任何变化后，再研细、烘干、称量；重复将固体烘干、称量，直至称得的固体质量不再发生变化。实验测得，向80.00 g10%的NaOH溶液中加入80.00 mL盐酸时，溶液恰好呈中性，其它测得的部分数据则如下表所示：
（1）加热蒸发所得溶液时需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是： ；
（2）向80.00 g 10%NaOH溶液中加入盐酸的体积为100.00 mL时，最后所得固体的质量仍为11.70 g，其原因是： ，
（3）列式求出向80.00 g 10%NaOH溶液中加入40.00 mL盐酸时，最后所得固体中NaCl的质量分数（小数点后保留两位）。
为测定某纯碱样品（含氢氧化钠杂质）中碳酸钠的含量，进行如下实验：取65g纯碱样品平均分为5份，分别加入相同质量分数的稀盐酸溶液，获得如下实验数据：
| 实验 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 样品质量/g |
13 |
13 |
13 |
13 |
13 |
| 加入盐酸质量/g |
15 |
30 |
80 |
130 |
150 |
| 反应后物质质量/g |
28 |
43 |
90.8 |
138.6 |
158.6 |
（1）13g样品完全反应时放出的气体的质量是 g。
（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
（3）13g样品与盐酸恰好完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数是 。（只写结果，保留小数点后一位）
（4）若向13g样品中持续不断的加入稀盐酸，请你画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图。（在答题卡的坐标中作图）
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