已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图，下列说法正确的是（ ）
| A．原子半径：Z>Y>X |
| B．X元素属于第二周期 |
| C．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z |
| D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>X |
相关试题
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
| A．920 kJ | B．557 kJ | C．436 kJ | D．188 kJ |
下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是
| A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 |
向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
| A．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ·mol－1 |
| B．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－18 kJ·mol－1 |
| C．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－73 kJ·mol－1 |
| D．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ·mol－1 |
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